人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時(shí))，共35頁(yè)。
氧化還原的概念及判定
一、氧化還原反應(yīng)基本概念及判定
4Fe+3O2==2Fe2O3
①定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
②標(biāo)志：化合價(jià)升降
③本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
二、化合價(jià)回顧
(1)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0
(2)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0
(3)元素化合價(jià)具體價(jià)態(tài)-4~+7
金屬：只有正價(jià)，且可以有多個(gè)
非金屬：有正價(jià)，可以有多個(gè)有負(fù)價(jià)，一般只有一個(gè)負(fù)價(jià)
(1)H：+1；-1。
只有在金屬氫化物(NaH、CaH2)和SiH4顯-1價(jià)其他均顯+1價(jià)
(2)O：-2；-1；-1/2
由兩種元素組成，其中一種為O
過氧化物：H2O2；Na2O2中O為-1價(jià)
超氧化物：KO2中O為-1/2價(jià)
其他均顯-2價(jià)
氧化還原反應(yīng)中四大物質(zhì)的判定
氧化還原反應(yīng)基本邏輯
永遠(yuǎn)先觀察化合價(jià)升降
1.對(duì)應(yīng)得失電子情況
2對(duì)應(yīng)兩劑兩產(chǎn)情況
氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律與優(yōu)先律
氧還規(guī)律
1、強(qiáng)弱規(guī)律：
常見的氧化劑還原劑排序(單強(qiáng)離弱）
氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2
還原性：S2-＞I- ＞Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl-
2、劑>產(chǎn)：
氧化性（得e-能力）：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性（失e-能力）：還原劑>還原產(chǎn)物
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