人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時(shí))，共16頁。
氧化劑與還原劑
1、基本概念
(1)氧化劑和還原劑
氧化劑:反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)降低，即得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。
還原劑:反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)升高，即失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。
(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物:還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)升高(被氧化)的元素的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物:氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)降低(被還原)的元素的產(chǎn)物。
凡是和高價(jià)態(tài)相關(guān)的概念(氧化劑、氧化性、氧化產(chǎn)物)，都冠以“氧化”二字。
凡是和低價(jià)態(tài)相關(guān)的概念(還原劑、還原性、還原產(chǎn)物)，都冠以“還原”二字。
(3)氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的關(guān)系
2、常見的氧化劑與還原劑
這說明氧化劑具有較強(qiáng)的“奪得電子的能力”，還原劑具有較強(qiáng)的“給出電子的能力”；這正是所謂的“氧化性”與“還原性”。而“氧化產(chǎn)物”不足以從還原產(chǎn)物中奪得電子，同樣“還原產(chǎn)物”也沒有把電子拋給氧化產(chǎn)物的能力，所以二者可以共存。
結(jié)論：在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
反應(yīng)①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
反應(yīng)①中：Cl元素從＋5、−1價(jià)生成中間價(jià)態(tài)0價(jià)，這樣的氧化還原反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)。
反應(yīng)②Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O
反應(yīng)②中：Cl元素從0價(jià)生成＋5、−1價(jià)，這樣的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。
例、標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1價(jià))
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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