人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質(zhì)及其變化PPT(第3課時)，共15頁。
目標引領(lǐng)
1.知道什么是氧化劑及什么是還原劑；
2.學會判斷什么是氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；
3.掌握用雙線橋及單線橋方法來表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。重點
氧化劑和還原劑
1、氧化還原反應中的幾對概念
（1）氧化劑與還原劑
氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的反應物。
還原劑：失去電子（或電子對偏離）的反應物。
（2）氧化性與還原性
氧化性：氧化劑得到電子（或電子對偏向)的性質(zhì)。
還原性：還原劑失去電子（或電子對偏離)的性質(zhì)。
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后得到的生成物。
還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后得到的生成物。
氧化還原反應的表示方法：
1、雙線橋表示通式：
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
2、單線橋表示通式：
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
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