人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT課件(第2課時)，共42頁。
氧化還原反應的化合價規(guī)律
化合價回顧
1. 高氧、低還、中兩性
最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性
氧化性：Fe3+＞Fe2+
還原性：S2-＞S＞SO2
2.化合價就近原則：只靠攏，不交叉
例：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O
3.相鄰價態(tài)不反應
例：濃H2SO4能干燥SO2 Fe2+，F(xiàn)e3+可共存
氧化還原中電子得失數(shù)目的計算
守恒規(guī)律
還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉移電子數(shù)
化合價升高數(shù)×變價原子個數(shù)×n1=化合價降低數(shù)×變價原子個數(shù)×n2
氧化還原反應方程式的配平
1. 標變價
2. 列升降
需要尋找基準物。兩個要求：完全參與氧還、角標大的原子
3. 求總數(shù)
注意變價原子在物質中的角標要乘上
4. 配系數(shù)
最小公倍數(shù)——配兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)
5. 查守恒 先變后定，調(diào)氫平氧
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