《溶液的濃度》溶液PPT課件2
學習目標：
1. 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算公式。
2、會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
(如計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量等）
自學指導：請同學們認真看課本42—44“例2”以上的內(nèi)容，注意
（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算公式；
（2）掌握例1的解題思路和步驟，并會做類似的問題。7分鐘后，比比誰的自學效果較好！
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溶液組成的表示方法
正確理解“濃”溶液和“稀”溶液：
判斷有色溶液的“濃”和“稀”可以通過觀察它們的顏色，顏色深的“濃”，顏色淺的就“稀”。
通過顏色判斷只是粗略的判斷溶液的“濃”和“稀”，需要了解溶液的具體“濃”和“稀”我們可以利用溶液的濃度
[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，其含義是什么？
表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。
②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。
③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。
④不要忘記X100%，最后得到百分數(shù)。
⑤物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。
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1．根據(jù)一定量溶液求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量
例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)在配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=150kg×16% = 24kg
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
=150 kg - 24 kg =126 kg
答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg水。
練習：3（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 7g/35g×100% =20%
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
練習：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g ×10% = 55g
溶劑質(zhì)量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氫氧化鈉55g，水495g。
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