《溶液的濃度》溶液PPT課件3
一溶質的質量分數
【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入 0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅, 再分別倒入10mL水,振蕩、溶解后,比較3種硫酸銅溶液的顏色。
實驗現象:1號試管中溶液顏色最淺;2號次之;
3號試管中的溶液顏色最深。
實驗結論:溶液顏色越深、溶液越濃。
【實驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液,取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩,觀察顏色。
實驗現象:顏色明顯變淺。
實驗結論:影響溶液濃度的因素還有溶劑的質量。
綜上所述:
溶質質量、溶劑質量都會影響溶液的濃度。
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一 溶質的質量分數
定義:溶質的質量與溶液的質量之比
表達式:溶質的質量分數=
溶質質量 = 溶液質量×溶質的質量分數
溶液質量 = 溶劑質量 + 溶質質量
= 溶質質量÷溶質質量分數
= 溶液體積 × 溶液密度
二飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
1.溶液的分類
(1)從能否繼續(xù)溶解某種溶質把溶液分為:飽和溶液;不飽和溶液。
(2)從溶質與溶劑的質量比把溶液分為:濃溶液;稀溶液。
2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關系
如20 / ℃時,100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和;
20 / ℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.
結論:飽和溶液不一定是濃溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液
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三 溶液的計算
1.已知溶質和溶劑質量,求溶質的質量分數
【計算】在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、
1g、 1.5g溶質,三種溶液中溶質的質量分數各是多少?
三種溶液中溶質的質量分數為:
1.溶質的質量分數為: 0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 %
2.溶質的質量分數為: 1g/1g+10g×100% = 9 %
3.溶質的質量分數為: 1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%
... ... ...
將1g食鹽放入燒杯中,再加入9mL水,用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌(水的密度1g·cm-3)求:1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。2.分析各量的變化情況。
答:1.稀釋前
稀釋前溶質質量是1g、
溶液質量是10g、
溶質質量分數是10%
稀釋后
稀釋后溶質質量是1g、
溶液質量是20g、
溶質質量分數是5%
2.稀釋后溶液質量增加,溶質質量不變,溶質質量分數減小.
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
結論:溶質的質量分數減小一半,加水的質量和對應溶液的質量一樣多
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例1.化學實驗室現有98%的濃硫酸,在實驗中常需要用較稀的硫
酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為
20%的硫酸溶液,需要多少克水?
解1:設需加水的質量為x
50g×98%=(50 + x)×20%
x=195g
解2:設稀釋后溶液的質量為y
59g×98%=20%·y
y=245g
需水:245g—50g=195g
答:--------。
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例2.某工廠化驗室配制5000g 20%的鹽酸,需38%的
鹽酸 多少毫升(密度為1.19g·mL—1)
分析:溶質的質量分數是質量比,不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時:
溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數
解:設需38%的鹽酸體積為x
1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20%
x = 2211mL
答:---------。
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