《溶液的濃度》溶液PPT課件6
濃溶液和稀溶液
正確理解“濃”和“稀”溶液
歸納：對有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。
1.溶液飽和與否與濃稀沒有必然聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
2.相同溫度下，同種物質(zhì)的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。
3.用濃稀溶液不能準確的表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。實際應用時，通常需要準確知道一定量的溶液里溶質(zhì)的量——即溶液組成的確切表示。
4. 溶液組成的表示方法很多，通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。
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一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量(g)/溶液質(zhì)量(g)×100%
=溶質(zhì)質(zhì)量(g)/溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g)×100%
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
例1：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10 %
例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
=7g/35g×100%=20%
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為28.6%
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二、溶 液 的 配 制
（一）實驗步驟:
1.計算 2.稱量、量取 3.溶解 4.裝瓶
例1：（溶質(zhì)為固體）配制50g 6%的食鹽水
1.計算:需食鹽50g×6%=3g
需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL
2.稱量：用天平稱量3g食鹽,量�。河昧客擦咳�47mL水
3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解
4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽)
（二）實驗儀器：
藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
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導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：
1、天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質(zhì)量偏小。
2、量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。
3、燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水。
4、固體藥品中含有雜質(zhì)等。
導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：
1、天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。
2、砝碼已生銹。
3、量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。
4、將量筒中的水倒入燒杯時，一部分灑在外面等。
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作業(yè)
1.把6g鐵樣品放入100g稀硫酸中，反應停止后生成0.2g氫氣，求反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
2.把12.5g石灰石樣品放入100g稀鹽酸中，反應停止后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是108.1g，求反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
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