《一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件
知識回顧:
溶液由溶質(zhì)和 溶劑 組成,
溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =溶液的體積×溶液的密度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
實驗活動一:配制50g 6%的NaCl溶液
1實驗步驟:
(1)計算:NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g,H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。
(2)稱量:托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o
(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使NaCl溶解。
(4)裝瓶:將溶液裝入細(xì)口瓶,貼上標(biāo)簽(注明濃度和溶液名稱:6%NaCl溶液)。
2主要儀器:
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細(xì)口瓶
3誤差分析
例:某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時,不慎濺到燒杯的外面,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____.
分析:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
溶劑的質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。
1 將氯化鈉固體倒入燒杯時,還有部分氯化鈉固體留在紙上,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____.
分析:溶質(zhì)的質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2 量取水時仰視讀數(shù),則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____.
分析:仰視讀數(shù),溶劑質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
造成實驗誤差的主要原因是:溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變
... ... ...
⑴造成實際值偏小的可能原因
①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純 ;左碼右物稱量;溶質(zhì)有撒落;溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了
②溶劑的量增多了:仰視量。粺瓋(nèi)壁上有水;試劑瓶內(nèi)壁上有水
⑵造成實際值偏大的可能原因
①溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑;量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中
②溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污
實驗活動二:用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
濃溶液 加水 配成稀溶液。
(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
需要 6%NaCl溶液 25g(密度為1.04g/ml) , 水 25g。
1 實驗步驟:
(1)計算:6%的NaCl溶液體積= ,
(2)量取:用量筒分別量取6%的NaCl溶液和水。
(3)溶解:將溶液混合均勻。
(4)裝瓶:將溶液裝入細(xì)口瓶,貼上標(biāo)簽。
2主要儀器:
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細(xì)口瓶。
... ... ...
2 在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時,下列出現(xiàn)的操作失誤,會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是( )
A.用托盤天平稱量氯化鈉時,將砝碼放在左盤,但未使用游碼
B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時,仰視凹液面的最低處
C.將量筒中的水倒入燒杯時,有水灑出
D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時,不慎撒出部分溶液
3 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,下列操作正確的是( )
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.量取90ml水時,俯視讀數(shù)
C.為加快固體溶解,用溫度計攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶,蓋緊瓶塞貼上標(biāo)簽
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課堂小結(jié):
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:
步驟:1 計算 2 稱量 3 溶解 4 裝瓶
儀器:藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 細(xì)口瓶
誤差分析:溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量變化對結(jié)果的影響
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