《常見的酸和堿》酸和堿PPT課件2
教學目標
知識與能力
了解常見酸堿指示劑及其變色情況，了解幾種常見的酸，認識濃硫酸的腐蝕性。
過程與方法
通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。
情感態(tài)度與價值觀
辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。
重點
1．通過實驗和生活常識，理解常見的酸、堿的性質與用途；
2．通過實驗，學習酸、堿的通性及反應規(guī)律與物質制備。
難點
通過對比實驗，學會酸、堿與其它物質的鑒別。
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酸堿指示劑
石蕊和酚酞溶液能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同的顏色，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
石蕊溶液遇酸，溶液變紅。遇堿，溶液變成藍色。
酚酞溶液遇酸，溶液不變色。遇堿，溶液變成紅色。
一、常見的酸
1．幾種常見的酸
鹽酸（HCl）的用途及危險概述
（1）用于稀有金屬的濕法冶金
（2）用于有機合成
（3）用于漂染工業(yè)
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布絲光處理后殘留堿的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。
（4）用于金屬加工
例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。
（5）用于食品工業(yè)
鹽酸具有催化作用，能促使蛋白質進行水解。
（6）用于無機藥品及有機藥物的生產
鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發(fā)生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機藥品的生產上要用到鹽酸。在醫(yī)藥上好多有機藥物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等，也是用鹽酸制成的。
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二、常見的堿
1．幾種常見的堿
①氫氧化鈉是白色的固體。
②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現象叫做潮解。
③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑（如：H2、O2等）。
④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。
⑤俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。
⑥氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2．其他堿的性質
氫氧化鈣[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2
①氫氧化鈣有腐蝕性，使用時應注意安全。
②在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
③常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
3．堿的化學性質
①堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。
②堿能與某些非金屬氧化物反應：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
注意：氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）
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課堂小結
一、常見的酸
1．幾種常見的酸 ：鹽酸、硫酸
2．濃硫酸的腐蝕性
3．酸的化學性質
（1） 酸與指示劑的作用
加紫色石蕊溶液變紅色 加無色酚酞溶液不變色
（2）酸與金屬的反應
（3）酸與金屬氧化物反應
二、常見的堿
1．幾種常見的堿
氫氧化鈉、 氫氧化鈣
2．氫氧化鈉的腐蝕性
3．其他堿的性質
4．堿的化學性質
（1）堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應。
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課堂練習
1．有一瓶酸性無色溶液的，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈____色，如果要使試管中溶液成堿性，可以采取____________的方法。
2．有一瓶堿性無色溶液，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。
3．若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依次除去空氣中的______、______和_____，最后剩余的氣體主要是_____。
4．下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
5．將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質是（ ）
A．H2SO4 B．FeSO4 C．FeSO4和CuSO4 D．H2SO4和FeSO4
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