《常見的酸和堿》酸和堿PPT課件3
常見的酸
鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)醋酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)
從名稱上看:最后一個字都是“酸”
從結(jié)構(gòu)上看:都含有氫元素
常見的堿
氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣 Ca(OH)2氫氧化鉀(KOH)氫氧化銅Cu(OH)2
從名稱上看：都叫“氫氧化某”
從結(jié)構(gòu)上看：都含有氫氧根(OH)
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前面學(xué)到的指示劑
1、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？
無色酚酞遇濃氨水變紅色
2、誰能使紫花變?yōu)榧t花？
紫色石蕊是一種指示劑遇碳酸變紅色
一、如何鑒別酸與堿的溶液（教科書P50實驗10-1)
1、指示劑的變色范圍（重點）
2、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
取樣—加入指示劑—現(xiàn)象—結(jié)論
（1）檢驗酸性溶液的方法：
取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。
（2）檢驗堿性溶液的方法：
①取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液。
②取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
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鞏固練習(xí)：
1．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液( )
A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是( )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
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（二）堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）你還記得紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？
紫色石蕊溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都顯示藍(lán)色；無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示紅色。
（2）①回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。
②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉必須密封保存。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
生成相同價態(tài)的鹽和水
討論 上面兩個反應(yīng)都生成鹽和水
三氧化硫與堿反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4 (硫酸鈉)+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3(亞硫酸鈉)+H2O
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堿的共同性質(zhì)
（1）與酸堿指示劑作用(可溶性堿)
A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍(lán)；
B．無色酚酞溶液遇到堿溶液變紅
（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是為什么呢？
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