《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT課件
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念:溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。
(2)表達(dá)式:w(溶質(zhì))=_____________ 。
2.物質(zhì)的量濃度
【巧判斷】
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1 mol·L-1。( )
提示:×。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1。( )
提示:×。1個(gè)K2SO4中有2個(gè)K+,所以K+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1.主要儀器
托盤(pán)天平、燒杯、_______、_______、_________等。
2.容量瓶
(1)構(gòu)造
(2)容量瓶的選擇與使用
①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
②使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
3.配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液
【巧判斷】
(1)若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480 mL Na2CO3溶液,需選用500 mL容量瓶。( )
提示:√。實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480 mL容量瓶,按照“大而接近”的原則應(yīng)選用500 mL容量瓶。
(2)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器完全相同。 ( )
提示:×。兩種方法的不同之處在于稱(chēng)量時(shí)的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時(shí),不用托盤(pán)天平和藥匙。
(3)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1。( )
提示:×。62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若液面超過(guò)刻度線(xiàn),應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多的部分。( )
提示:×。“用膠頭滴管吸出多的部分”會(huì)吸出少量溶質(zhì)。
【情境·思考】
要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?
提示:不一樣。1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。
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物質(zhì)的量濃度PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算
【重點(diǎn)釋疑】
1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)計(jì)算的基本公式:c=
(2)計(jì)算的基本類(lèi)型和方法:
①已知溶質(zhì)的質(zhì)量。
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
(1)換算公式:cB= mol·L-1。
M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。
3.溶液稀釋和混合的計(jì)算
(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),
m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),
m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。
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知識(shí)點(diǎn)二 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
【重點(diǎn)釋疑】
1.誤差的分析方法
(1)根據(jù)cB= 可知,MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量),
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大,則cB偏大;若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大,則cB偏小。
(2)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如圖)
①仰視刻度線(xiàn)(如圖a):加水量高于基準(zhǔn)線(xiàn)(刻度線(xiàn)),溶液體積偏大,c偏低。
②俯視刻度線(xiàn)(如圖b):加水量低于基準(zhǔn)線(xiàn)(刻度線(xiàn)),溶液體積偏小,c偏高。
2.配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差
【思考·討論】
(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)配制溶液,稱(chēng)量值與計(jì)算值是否相等?為什么?
提示:不相等。因?yàn)橥斜P(pán)天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。
(2)配制溶液過(guò)程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?若不洗滌或洗滌液不轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響?
提示:保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低。
【案例示范】
【典例】實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列問(wèn)題。
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體________g。
(2)配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是________。
(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________、____________。
(4)定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線(xiàn),應(yīng)如何處理?_______。
(5)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填字母)。
A.偏高 B.偏低 C.不變
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物質(zhì)的量濃度PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)關(guān)聯(lián)·素養(yǎng)應(yīng)用
【核心整合】
1.與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的轉(zhuǎn)化
2.實(shí)例分析
(1)0.5 mol Fe含__________個(gè)鐵原子,質(zhì)量是___g;2.107×1024個(gè)鐵原子是____mol Fe,質(zhì)量為_(kāi)___g。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有8.96 L的氧氣和氫氣的混合氣體的質(zhì)量6.8 g,經(jīng)過(guò)電火花作用,H2與O2充分反應(yīng)。則原混合氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__;剩余氣體為_(kāi)_,其體積為_(kāi)_______。
【素養(yǎng)遷移】
1.下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是 ( )
A.1 mol Cl2 B.0.5 mol CO2
C.1 mol 氖氣 D.0.5 mol SO3
【解析】選C。A項(xiàng)所含原子是2 mol,B項(xiàng)所含原子是1.5 mol,C項(xiàng)所含原子是1 mol,D項(xiàng)所含原子是2 mol,故C正確。
2.(2019·合肥高一檢測(cè))下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是( )
A.0.1 mol NH4Cl B.0.1 mol NH4HCO3
C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H3PO4
【解析】選D。0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有
0.4 mol 氫原子;0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol 氫原子;
0.2 mol H3PO4含0.6 mol 氫原子。
3.(2019·濰坊高一檢測(cè))2018年11月,國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.022 140 76×1023個(gè)基本單元,這個(gè)常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”。基于這一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定被消除了。新定義于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NA
B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
C.17 g NH3所含的電子數(shù)為10NA
D.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1
【解析】選A。1個(gè)Na+中含電子數(shù)目為10,則1 mol Na+中含電子數(shù)目為10NA,2.3 g Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol,含電子數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤。2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol,每摩爾H2中含2 mol 氫原子,數(shù)目為2NA,B正確。1個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子,17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol,含電子數(shù)目為10NA,C正確。NA個(gè)O2分子的質(zhì)量為32 g,NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為2 g,質(zhì)量之比為16 ∶1,D正確。
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