《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件
學(xué)習(xí)目標
1、通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。
2、初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。
3、充分認識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。
溫故知新
1、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
氯化鈉 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸鈉 Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - _
硫酸銅 CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -
氯化銨 NH4Cl == NH4+ + Cl-
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一、常見的鹽
1、氯化鈉
白色的晶體；
粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)易潮解；
可食用，作食物防腐劑，是重要的化工原料。
討論：
1、食鹽在自然界中的分布如何？
2、食鹽具有哪些物理性質(zhì)和主要用途？
3、粗鹽易潮解，為什么？
用途：
(1)生理活動 (2)調(diào)味品 (3)醫(yī)療
(4)農(nóng)業(yè) (5)腌漬品 (6)消除積雪
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【活動與探究】 精鹽提純
1、討論：
① 精鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）�？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽？
② 過濾器的準備和過濾操作時應(yīng)注意哪些問題？
2、實踐：精鹽的初步提純
① 溶解
用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌(起什么作用？)，直加到粗鹽不再溶解為止．觀察所得食鹽水是否渾濁。
稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。
② 過濾
③ 蒸發(fā)
把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。如左圖所示，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
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①碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉俗稱純堿、口堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。
在自然界某些鹽湖或堿性土壤里常含有碳酸鈉。我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的某些鹽湖就出產(chǎn)天然堿（俗稱口堿）。
碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，它廣泛用在玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)。
②碳酸氫鈉（NaHCO3）
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，較易溶于水。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
③碳酸鈣（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料。
碳酸鈣還可用作補鈣劑。
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小結(jié): 化學(xué)性質(zhì)
（1）能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能與某些鹽反應(yīng)
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
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學(xué)完本課題你應(yīng)該知道
1、粗鹽的提純
2、對碳酸鹽的特性的認識
3、鹽化學(xué)性質(zhì)的理解
4、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成
5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷
隨堂練習(xí)
（1）NaCl+Ba(OH)2
（2）K2CO3+CaCl2
（3）Cu+HCl
（4）Na2SO4+BaCl2
（5）BaSO4+Na2CO3
（6）Ba(OH)2+CuCl2
（7）Zn+CuSO4
（8）HCl+BaCO3
（9）H2SO4+Cu(OH)2
（10）AgNO3+KCl
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