人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時(shí))，共13頁。
目標(biāo)引領(lǐng)
1.化合價(jià)升降的本質(zhì)
2.會用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)
3.能找出氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
[問題1]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？
共價(jià)化合物HCl 的形成過程
電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化
電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原
化合價(jià)升降的原因：共用電子對的偏移.
氧化還原反應(yīng)表示的方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法：
表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
步驟:
①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；
②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。
③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。
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