人教版高中化學(xué)必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT課件下載(第1課時(shí)氯氣的性質(zhì))，共45頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)閱讀,了解有關(guān)“從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認(rèn)為一種新元素”的歷史進(jìn)程,感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步的貢獻(xiàn),培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
2.從氯原子結(jié)構(gòu),特別是最外層電子角度,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)氯氣的強(qiáng)氧化性,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性,結(jié)合其漂白性,認(rèn)識(shí)氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),強(qiáng)化自身的社會(huì)責(zé)任感。
【知識(shí)鋪墊】
1.氯元素的原子符號(hào)為Cl,原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
2.鈉能與氯氣反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+Cl2 == 2NaCl,反應(yīng)中氯氣作
氧化劑,表現(xiàn)氧化性,產(chǎn)物中氯顯-1價(jià)。
3.你在生活中經(jīng)常接觸到的含氯物質(zhì)有哪些?
提示 食鹽、海水、“84”消毒液、漂白粉等。
4.為什么氯元素被稱(chēng)為“成鹽元素”?
提示 氯元素是活潑的非金屬元素,易與金屬元素化合形成鹽。
【必備知識(shí)】
一、氯的存在與氯氣
1.氯的存在
氯是一種重要的“成鹽元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
2.氯氣的發(fā)現(xiàn)
18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制得了氯氣,但未確認(rèn),直到1810年,英國(guó)化學(xué)家戴維才確認(rèn)氯氣。
3.氯氣的主要用途
氯氣是一種重要的化工原料,用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。
二、氯氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
溫馨提示 聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
2.氯原子的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
氯原子最外層有7個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故Cl2是很活潑的非金屬單質(zhì),具有強(qiáng)氧化性。
【情境鏈接】消滅地鼠的方法有很多,其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中,想一想利用的是氯氣的什么性質(zhì)?
提示 氯氣的密度大于空氣且有毒。利用氯氣的密度大于空氣,能順利通入鼠洞,利用氯氣的毒性將地鼠消滅。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)
溫馨提示 Cl2是一種強(qiáng)氧化劑,和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成最高價(jià)態(tài)金屬氯化物。
(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
純凈的氫氣可在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成的氣體是HCl,它在空氣中與水蒸氣結(jié)合,呈現(xiàn)霧狀。
化學(xué)方程式為H2+Cl2===2HCl。
【微思考1】通過(guò)氫氣在氯氣中的燃燒,你對(duì)“燃燒”有何新的認(rèn)識(shí)?
提示 任何發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒,燃燒不一定要有氧氣參加。
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