人教版高中化學(xué)必修一《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件下載(第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用)，共37頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,增強(qiáng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等方面的能力。
2.學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí),指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),培養(yǎng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任。
【知識(shí)鋪墊】
1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。
2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。
3.常用作半導(dǎo)體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
【必備知識(shí)】
一、元素的金屬性和非金屬性
二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系
1.主族元素最高正化合價(jià)=族序數(shù)=原子最外層電子(價(jià)電子)數(shù)。
2.非金屬元素的化合價(jià)
(1)最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。
(2)最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。
(3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8(H除外)。
【微思考】(1)某主族元素的原子最外層電子數(shù)為7,則其最高價(jià)是否一定為+7價(jià)?
(2)原子變?yōu)殡x子后,最外層電子數(shù)是否一定是8個(gè)(K層為最外層時(shí)有2個(gè)電子)?
提示 (1)不是,如氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素,無(wú)正價(jià)。
(2)不是,如H+的原子核外無(wú)電子。
三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)它在周期表中的位置。
3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
4.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。
【自我小測(cè)】
1.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是第ⅣA族元素
C.R一定是第ⅦA族元素 D.R的氫化物化學(xué)式為H2R
答案 D
解析 據(jù)題意可知元素R為第ⅥA族元素[+6+(-2)=4],但周期數(shù)不確定,則A、B、C均錯(cuò);元素R為第ⅥA族元素,其最低負(fù)價(jià)為-2價(jià),故其氫化物化學(xué)式為H2R,D正確。
2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
答案 C
解析 第三周期的Al元素,既有金屬性,又有非金屬性,故A錯(cuò)誤;H+最外層無(wú)電子,Li+最外層有2個(gè)電子,因此并非所有的短周期元素原子形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;同主族元素的原子,化學(xué)性質(zhì)有相似性,但并不完全相同,故D正確。
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