人教版高中化學(xué)必修一《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT教學(xué)課件，共47頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵,了解離子鍵與共價(jià)鍵,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成,建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知意識(shí)。
【知識(shí)鋪墊】
1.鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
2.H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為
鈉元素具有較強(qiáng)的金屬性,反應(yīng)中鈉原子易失去電子,反應(yīng)中氯元素具有較強(qiáng)的非金屬性,氯原子易得到電子。
3.鈉與氯氣的反應(yīng)中,鈉原子失去1個(gè)電子形成Na+,氯原子得到1個(gè)電子形成Cl-;氫氣與氯氣的反應(yīng)中,氫原子和氯原子各拿出1個(gè)電子形成共用電子對(duì)。
【必備知識(shí)】
一、離子鍵與離子化合物
1.NaCl的形成過程
利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋。
2.離子鍵和離子化合物
二、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
1.共價(jià)鍵
(1)定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。
(2)成鍵三要素
成鍵微粒:原子。
成鍵本質(zhì):共用電子對(duì)。
成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。
2.共價(jià)化合物
【微思考2】所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎?
提示 不一定,AlCl3是金屬與非金屬形成的化合物,但不含有離子鍵,不屬于離子化合物。
【微思考3】(1)在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,能否存在離子鍵?
(2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎?
提示 (1)不能,在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵。如果化合物中含有離子鍵,那么就屬于離子化合物。
(2)不一定。離子化合物中一定含有離子鍵,但也可能含有共價(jià)鍵,如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價(jià)鍵。
四、化學(xué)鍵 分子間作用力和氫鍵
1.化學(xué)鍵
(1)定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
(2)形成類別
①原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。
②原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。
(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。
【情境鏈接】“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕,要留清白在人間。”反映了詩人廉潔正直的高尚情操而膾炙人口。該過程涉及物質(zhì)有碳酸鈣、二氧化碳、水、氧化鈣、氫氧化鈣等,哪些是離子化合物?哪些是共價(jià)化合物?碳酸鈣、氫氧化鈣中含有共價(jià)鍵嗎?
提示 碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣是離子化合物,二氧化碳、水是共價(jià)化合物。碳酸鈣、氫氧化鈣中含有共價(jià)鍵,且均為極性共價(jià)鍵。
2.分子間作用力
(1)定義:把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。
(2)氫鍵:比化學(xué)鍵弱,但比范德華力強(qiáng)。氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。
【注意】化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì),又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。
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